tag:blogger.com,1999:blog-20506683336047238692024-03-06T12:02:58.041-08:00paraguas564Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.comBlogger16125tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-24868215975818093612011-02-21T09:05:00.000-08:002011-02-21T09:05:35.011-08:003.4.1 Uso responsable del agua<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">Muchas personas no estan concientes de lo importante que es el agua en nuestras vidas por tal razòn la desperdician y abusan de su uso por lo contrario debemos cuidarla y saber que hacer para no abusar de ella ya que se esta acabando .</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="font-family: inherit;"><img height="235" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmHYDQduSPefFXVL-qp6UEXl6nxucFu7PO2u59scdEziW9F8ZQLUKvWu_tPXOQKO7WMBd9OYbmvOkHctx8N96qppMFrijHCB6og0A6Iy3gzZJb51MUO73x-_NxJrwBqiv7jbAV4PX_Gtw/s320/cuida_el_agua.jpg" style="cursor: move;" width="320" /></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">Què podemos hacer para ahorrar el agua:</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">- Repara las instalaciones defectuosas que originan perdidas o fugas de agua.</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">- Cierra bien el grifo después de usarlo.</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">- No dejes el grifo abierto inútilmente. Ábrelo en el momento de entrar a la ducha. Manténlo cerrado mientras te cepillas los dientes. No dejes perder el agua mientras haces otra actividad.</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">- Utiliza el lavarropas con la carga completa de ropa.</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394; font-family: inherit;">- No dejes las mangueras abiertas en el jardín.</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394;"><span style="font-family: inherit;">-No estar en la ducha más de cinco minutos.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394;"><span style="font-family: inherit;">-No tirar basura en mares,lagos u oceanos</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394;"><span style="font-family: inherit;">-No lavar el automovil con manguera</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #0b5394;"><span style="font-family: inherit;"><img src="http://www.albacity.org/img/provincia/reto-agua.jpg" style="cursor: move;" /> <img height="320" src="http://www.epamurcia.org/imagenes/campanas/200718165520Pegatina_no_le_des_mas_vueltas.jpg" style="cursor: move;" width="318" /></span></span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-56611539616602670522011-02-21T09:02:00.001-08:002011-02-21T09:43:23.149-08:003.4 ¿De quién es el agua?<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;"><span style="color: #2f2fd2;">El agua es el recurso mas importante para mantener la vida, la usan los animales, las plantas e incluso los seres humanos, pero a diferencia de ellos, nosotros hacemos un uso indiscriminado de ella, como si fuera exclusivamente de nuestra propiedad, el ser humano en su egoismo y su deseo de control, usa todos los recursos de un modo muy inconciente, abusa de ellos y/o los contamina llevando al desequilibrio ecologico, lo cual repercute en la configuracion del ecosistema alterandolo. es por eso que se debe buscar crear conciencia a fin de que todos nos demos cuenta de que el agua no es nuestra y que debe estar repartita y cuidada entre todos los seres que dependemos de ella.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;">En los animales:</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;"> <img alt="animales_bajo_el_agua" height="150" src="http://blog.securibath.com/wp-content/uploads/2009/04/o1y2bffja2ahit4283we.jpg" style="cursor: move;" width="200" /> <img alt="animales_bajo_el_agua" height="133" src="http://blog.securibath.com/wp-content/uploads/2009/04/pic_11922174902222.jpg" style="cursor: move;" width="200" /> <img alt="animales_bajo_el_agua" height="165" src="http://blog.securibath.com/wp-content/uploads/2009/04/34031-bigthumbnail.jpg" style="cursor: move;" width="200" /></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;">En las plantas:</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;"><img height="200" src="http://floresyjardin.es/wp-content/uploads/2008/03/riego-jardin.jpg" style="cursor: move;" width="200" /> <img height="150" src="http://nea.educastur.princast.es/repositorio/RECURSO_ZIP/1_jantoniozu_Vegetales/Vegetales/Imagen/plantas.jpg" style="cursor: move;" width="200" /></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;">En los seres humanos:</span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;"><img height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh-uASFbszQycpQlaVNp10dYLzoj5ywCSpul_4CJb_HxMJxGLa7wTIFtvvK41qmzlMjR3RPBL71y6ia3QknIYySn68cfqp4pZSUGVCAz12yMd8X3LA9e0oBv4zTiKpe7xXlKE54MyA6N1Pg/s200/AGUA.jpg" style="cursor: move;" width="189" /> <img height="114" src="http://www.indeportes.com.ar/imagenes/uimg/articulo/drink_water_big.jpg" style="cursor: move;" width="200" /> </span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span style="color: #2f2fd2;">Si no hay agua no podria haber vida ya que esta en casi todo lo que necesitamos en nuestra vida como en los alimentos, en nuestro cuerpo, en nuestro uso diario etc. Todos necesitamos el agua para vivir.</span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-8982008200807146302011-02-21T09:02:00.000-08:002011-02-21T09:02:12.312-08:003.3.6 Soluciones. Concentración en por ciento y molar<span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">En química u<span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">na</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">disolución</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">o solución es una</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">mezcla</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">homogénea</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">de dos o más</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">sustancias</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">. A la sustancia disuelta se le llama</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">soluto</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">y a la sustancia donde se disuelve se le llama solvente. Una </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">solución</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> acuosa es aquella donde el solvente es el agua. P</span>uesto que el agua es una excelente solvente así como naturalmente abundante, se ha convertido en lógicamente un solvente muy usado adentro química.</span><div><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;">El disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.</span></span><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">La capacidad de una sustancia de disolver en agua se determina cerca si la sustancia puede emparejar o exceder el fuerte fuerzas atractivas las moléculas de esa agua generan entre sí mismos. Si la sustancia carece la capacidad de disolver en agua las moléculas forman a precipitado.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div><div style="font: normal normal normal 100%/normal Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; margin-bottom: 10px; margin-left: 10px; margin-right: 10px; margin-top: 10px; text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: small;">Al realizar cálculos con respecto el reaccionar de unas o más soluciones acuosas, una debe saber generalmente concentración, o molaridad, de las soluciones acuosas. La concentración de la solución se da en términos de forma del soluto antes de ella que disuelve.</span></div><div style="font: normal normal normal 100%/normal Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; margin-bottom: 10px; margin-left: 10px; margin-right: 10px; margin-top: 10px; text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)</span></span></span></div><div style="font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px; font: normal normal normal 100%/normal Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; margin-bottom: 10px; margin-left: 10px; margin-right: 10px; margin-top: 10px; text-align: left;"><a href="" id="Aqueous_solubility" name="Aqueous_solubility"></a></div><h2 style="color: #669900; font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 1.1em; font-weight: bold; margin-bottom: 10px; margin-left: 10px; margin-right: 10px; margin-top: 10px; text-align: left;"><span class="mw-headline">Solubilidad acuosa</span></h2><div style="font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px; font: normal normal normal 100%/normal Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; margin-bottom: 10px; margin-left: 10px; margin-right: 10px; margin-top: 10px; text-align: left;">Éstas son pautas simples para determinarse solubilidad.</div><ol style="font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px; text-align: left;"><li>Todos los compuestos con el Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup>, NH<sub>4</sub><sup>+</sup> los iones son solubles en agua.</li>
<li>Todos los nitratos (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>) y acetatos (CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>) sea soluble en agua.</li>
<li>La mayoría de los cloruros (Cl<sup>-</sup>) y sulfatos (TAN<sub>4</sub><sup>2-</sup>) sea soluble en agua. Excepto el siguiente: AgCl, PbCl<sub>2</sub>, Hectogramo<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, BaSO<sub>4</sub>, PbSO<sub>4</sub> y CaSO<sub>4</sub>.</li>
<li>La mayoría de los carbonatos (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>), fosfatos (PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>), sulfuros (S<sup>2-</sup>), e hidróxidos (OH<sup>-</sup>) sea insoluble en agua. Las excepciones son LiOH, NaOH, KOH y NH<sub>3 (aq)</sub>.</li>
</ol><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 11px;"><img height="168" src="http://zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm3.gif" width="320" /></span></span></div></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 11px;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: left;"><b><span class="Apple-style-span" style="color: #38761d; font-size: large;">Concentración en por ciento y Molar</span></b></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">La<b> molaridad</b> (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.</span></span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: #222222; font-weight: bold; line-height: 18px;">L</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">a concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.<br />
<em></em><br />
<b><em>Unidades Físicas. Porcentajes</em></b>Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.<br />
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L).<br />
<br />
Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de una solución que es 2 por ciento (%) de masa (sal). Específicamente esta solución se describiría como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solución)]<br />
<br />
Si una solucion tiene 5 L metanol (volumen) en un volumen total de 100 L tendremos una solución 5% (volumen/volumen ó vol./vol.)<br />
<br />
<br />
Otra posibilidad es expresar el peso de soluto en 100 volúmenes de solución. Así una solución de 0,5 g (peso) en 100 mL (volumen) de solución sería una solución 0,5% (peso/volumen ó P/V)</span></span></span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></span></span></span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></span></span></span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: inherit; font-size: large;"><b>¿Como calcular porcentajes?</b></span></span></span></span></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></span></span></div></div><div style="text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><h4 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; color: black; font-size: 15px; font-weight: bold; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Regla_de_tres_para_calcular_proporciones">Regla de tres para calcular proporciones</span></h4><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">La regla de tres es frecuentemente usada para calcular concentraciones ya que hay una relación proporcional entre el soluto, el solvente y la disolución y entre los porcentajes de cada uno de ellos.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">La regla de tres se puede dar en tres casos:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">entre el soluto y el disolvente.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">entre el soluto y la disolución.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">entre el disolvente y la disolución.</li>
</ul><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Hay que tomar en cuenta que el porcentaje de la disolución es siempre el 100%.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Abajo se presentan las tres posibilidades en que podemos usar la regla de tres para solucionar problemas de concentración. En cada caso, si se tienen tres valores podemos calcular el cuarto:</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><b>Regla de tres entre el soluto y el disolvente</b></div><table style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">20 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">5%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">380 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">95%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right">400 g</td><td align="right"><b>100%</b></td></tr>
</tbody></table></td><td>Ejemplo: Supongamos que no tenemos los gramos del disolvente. Para calcularlo, usamos la regla de tres:<ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Si 20 gramos del soluto son el 5%,y</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">X gramos del disolvente son el 95%,</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">¿cuántos son los gramos del disolvente?</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los gramos del disolvente son 380 g = 20 g x 95 / 5</li>
</ul></td></tr>
</tbody></table><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><b>Regla de tres entre el soluto y la disolución</b></div><table style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">20 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">5%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right">380 g</td><td align="right">95%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">400 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"><b>100%</b></td></tr>
</tbody></table></td><td>Ejemplo: Supongamos que no tenemos el porcentaje del soluto. Para calcularlo, usamos la regla de tres:<ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Si 20 gramos del soluto son el X%, y</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">380 gramos de disolución son el 95%,</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">¿cuánto es el porcentaje del soluto?</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">El porcentaje del soluto es 5% = 20 g * 95 / 380 g</li>
</ul></td></tr>
</tbody></table><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><b>Regla de tres entre el disolvente y la disolución</b></div><table style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right">20 g</td><td align="right">5%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeccff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">380 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeccff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">95%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeccff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">400 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeccff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"><b>100%</b></td></tr>
</tbody></table></td><td>Ejemplo: Supongamos que no tenemos los gramos de la disolución. Para calcularlo, usamos la regla de tres:<ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Si 380 gramos del disolvente son el 95%, y</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">X gramos de la disolución son el 100%,</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">¿cuántos son los gramos de la disoolución?</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los gramos de la disolución son 400 g = 380 g x 100 / 95</li>
</ul></td></tr>
</tbody></table><h4 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; color: black; font-size: 15px; font-weight: bold; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Ejemplos"><br />
Ejemplos</span></h4><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Manejando las reglas de tres y la fórmula de Disolución = disolvente + soluto, se pueden resolver una gran variedad de problemas de concentración con porcentajes masa-masa y volumen-volumen.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Los procedimientos para los cálculos con porcentajes volumen-volumen son exactamente iguales a los de masa-masa, excepto que en lugar de trabajar con unidades de masa como los gramos, se usan unidades de volumen, como el cm<sup style="line-height: 1em;">3</sup>.</div><h5 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; color: black; font-size: 13px; font-weight: bold; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Ejemplo_1"><br />
Ejemplo 1</span></h5><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Se tienen 250 gramos de agua y se quiere hacer una disolución de bicarbonato de sodio al 8%. ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio se necesitan?, ¿cuantos gramos de de disolución se producirán?, ¿cuál es el porcentaje del disolvente?</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Datos:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right">250 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ??%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Calculo el porcentaje del disolvente:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Disolución = soluto + disolvente --> Disolvente = disolución - soluto</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">El porcentaje del disolvente es 92% = 100% - 8%</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right"> ?? g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeffdd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right">250 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #aae000; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">92%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right"> ?? g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeffdd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Ahora tengo los gramos del disolvente y también su concentración, sus datos están "completos" (hay una pareja "masa-porcentaje"), así que puedo usarlo como base para calcular tanto la masa del soluto como la masa de la disolución. Con la regla de tres ente el soluto y el disolvente se puede calcular la masa del soluto, y con la regla de tres entre el disolvente y la disolución se puede calcular la masa de la disolución.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Usaremos la regla de tres entre el soluto y el disolvente para obtener los gramos del soluto:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Si X gramos de soluto son el 8%, y 250 gramos de disolvente son el 92%, ¿cuantos gramos tiene el soluto?</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">El soluto tiene 21,74 g = 250 g x 8 / 92</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffaa88; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">21,74 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">250 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">92%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right"> ?? g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Los gramos de la disolución los podemos encontrar de tres maneras: con la regla de tres entre el soluto y la disolución, con la regla de tres entre el disolvente y la disolución, o sumando la disolución y el disolvente. Se usará esta última.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Sumo el soluto y el disolvente para obtener los gramos de la disolución:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Disolución = soluto + disolvente</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Los gramos disolución son 271,74 g = 21,74 g + 250 g</dd></dl><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">21,74 g</td><td align="right">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">250 g</td><td align="right">92%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdd00; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">271,74 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><h5 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; color: black; font-size: 13px; font-weight: bold; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="editsection" style="float: right; font-weight: normal; margin-left: 5px;">]</span><span class="mw-headline" id="Ejemplo_2">Ejemplo 2</span></h5><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Se mezclan dos disoluciones de cloruro de sodio. La primera son 120 gramos de disolución al 10%, la segunda son 240 gramos al 8%. ¿Cuál es la concentración la disolución resultante?, ¿cuántos gramos de agua y cloruro de sodio tiene?</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">En este ejemplo tenemos tres disoluciones. Las dos primeras son mezcladas para dar una tercera. La cantidad de agua y cloruro de sodio de la tercera es la suma del agua y del cloruro de sodio de las dos primeras (ley de conservación de la masa). Por lo tanto, debemos calcular la cantidad de estas sustancias en las dos primeras disoluciones para luego sumarlas y obtener las cantidades que conforman la tercera disolución, y por último calcular el porcentaje de concentración de la tercera.</div><table style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><th align="left" width="280">Primera disolución</th><th align="left" width="280">Segunda disolución</th></tr>
<tr><td><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">120 gramos de disolución al 10%</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right">10%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right">120 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">
Usamos la regla de tres entre el soluto y la disolución para saber la masa del soluto:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Soluto: 12 g = 120 g × 10 / 100</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #00e0ff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">12 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">10%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right"> ?? g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">120 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Calculamos los gramos de disolvente:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">disolvente = Disolución - soluto</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">disolvente: 108 g = 120 g - 12 g</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">12 g</td><td align="right">10%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdd00; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">108 g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">120 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl></td><td><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">240 gramos de disolución al 8%</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #dddddd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"> ?? g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right">240 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Usamos la regla de tres entre el soluto y la disolución para saber la masa del soluto:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Soluto: 19,2 g = 240 g × 8 / 100</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #00e0ff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">19,2 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right"> ?? g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">240 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Calculamos los gramos de disolvente:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">disolvente = Disolución - soluto</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">disolvente: 220,8 g = 240 g - 19,2 g</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">19,2 g</td><td align="right">8%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffdd00; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">220,8 g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: lightyellow; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">240 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl></td></tr><br />
</tbody></table><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
<b>Tercera disolución</b></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Ahora mezclamos la primera y la segunda disolución para formar la tercera, es decir, sumamos los solutos, los disolventes y las disoluciones:</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(data:image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">soluto: 31,2 g = 12 g + 19,2 g</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">disolvente: 328,8 g = 108 g + 220,8 g</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">disolución: 360 g = 120 g + 240 g</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffff40; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">31,2 g</td><td align="right"> ??%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffff40; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">328,8 g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffff40; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">360 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Por último, usamos una regla de tres entre el soluto y la disolución para saber la concentración:</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Concentración: 8,66% = 31,2 g × 100 / 360 g</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">31,2 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #00e0ff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8,66%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right">328,8g</td><td align="right"></td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">360 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ccffff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></dd></dl><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
Si quisiéramos saber el porcentaje del disolvente, podríamos encontrarlo de tres maneras:</div><table cellpadding="3" cellspacing="3" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><th align="left" valign="top" width="200">disolvente = Disolución - soluto</th><th align="left" width="200">Por regla de tres entre el soluto y el disolvente</th><th align="left" width="200">Por regla de tres entre la disolución y el disolvente</th></tr>
<tr><td>91,34 = 100 - 8.66</td><td>91,26 = 328.8 g × 8.66 / 31,2 g</td><td>91,33 = 328.8 g × 100 / 360 g</td></tr>
<tr><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right">31,2 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ddffdd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8,66%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right">328,8 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #aaff00; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">91,34%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right">360 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ddffdd; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></td><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">31,2 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">8,66%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffeeee; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">328,8 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ffaa88; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">91,26%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right">360 g</td><td align="right">100%</td></tr>
</tbody></table></td><td><table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="color: black; font-size: 13px;"><tbody>
<tr><td>soluto</td><td align="right">31,2 g</td><td align="right">8,66%</td></tr>
<tr><td>disolvente</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeddff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">328,8 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #ee40ff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">91.33%</td></tr>
<tr><td>disolución</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeddff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">360 g</td><td align="right" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #eeddff; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;">100%</td></tr>
</tbody></table></td></tr>
</tbody></table><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Nota: Los tres resultados son ligeramente diferentes por errores de redondeo en los cálculos de masa y porcentaje anteriores.</div></span></span></span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-85999357503980834212011-02-21T08:38:00.001-08:002011-02-21T08:38:18.651-08:003.3.5 Regulación del clima.<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">3.3.5 </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">Regulación del clima. </span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><a href="http://kmbioclimatico.files.wordpress.com/2008/05/efecto20invernadero.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="257" src="http://kmbioclimatico.files.wordpress.com/2008/05/efecto20invernadero.jpg" style="cursor: move;" width="400" /></a><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; line-height: 16px;">En la regulación del clima global participan todos los sistemas de la naturaleza: la atmósfera y la hidrosfera (sobre todo los océanos), la criosfera (hielo, nieve), la litosfera (la corteza terrestre) y la biosfera. En las últimas décadas, también el ser humano (como causante del aumento en la emisión de gases de efecto invernadero, como el dióxido de carbono y el metano) se ha convertido en un factor que afecta al clima.<br />
<br />
En el sistema climático de la Tierra, el mar cumple una función primordial. La elevada capacidad calórica del agua marina y las particularidades de su balance térmico, como la mezcla de las capas superiores, amortiguan las diferencias de temperatura a lo largo del año. Tanto el sistema de circulación general de la atmósfera como el de los océanos contribuyen, en proporciones similares, al equilibrio térmico entre las latitudes altas y bajas.<br />
<br />
Además, los océanos influyen sobre el clima no sólo térmicamente, sino también como parte de los grandes ciclos biogeoquímicos, especialmente el ciclo del carbono que, en forma de dióxido de carbono, es fundamental para la futura evolución del clima. Quien quiera saber hoy cómo será el clima mañana, no puede ignorar los océanos.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 16px;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 16px;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Aunque sobre los hielos antárticos se hayan llegado a medir temperaturas inferiores a –90° C, la temperatura media de la superficie terrestre se sitúa en unos agradables 15° C. Debemos agradecer este entorno templado al efecto invernadero natural que contribuye a retener en la atmósfera la radiación térmica emitida por la superficie de la Tierra. Sin dicho efecto natural, la temperatura media sería unos 33° C más baja.</span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span></span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-81163455296141330502011-02-21T08:38:00.000-08:002011-02-21T08:38:04.734-08:003.3.4 Estructura molecular del agua: Enlaces covalentes. Moléculas polares y no polares. Puentes de hidrógeno.<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">3.3.4 </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">Estructura molecular del agua: Enlaces covalentes. Moléculas polares y no polares. Puentes de hidrógeno.</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: black; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><b><br />
</b></span></span></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: center;"><a href="http://www.fisicanet.com.ar/biologia/introduccion_biologia/ap1/molecula_agua01.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="http://www.fisicanet.com.ar/biologia/introduccion_biologia/ap1/molecula_agua01.jpg" style="cursor: move;" /></a></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; line-height: 19px;">Los enlaces covalentes se producen por compartición de electrones entre dos o mas átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales. </span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br />
</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><br />
</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="color: black; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"></span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"></span></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">La <b>polaridad</b> es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión,punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc.</span></span></div></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula.</span></span></div></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Las moléculas <b>apolares </b>son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Un ejemplo de una molécula apolar es la molécula de Oxígeno (O</span><sub style="line-height: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">). En esta molécula cada átomo de Oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en sentidos opuestos, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte en un dipolo.</span></span></div></div><div class="separator" style="clear: both; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><a href="http://www.textoscientificos.com/imagenes/quimica/moleculas-polares-campo.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="255" src="http://www.textoscientificos.com/imagenes/quimica/moleculas-polares-campo.gif" style="cursor: move;" width="400" /></a></span></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></div></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-42725845218422503522011-02-21T08:37:00.001-08:002011-02-21T08:37:48.796-08:003.3.3 Composición del agua: electrólisis y síntesis.<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">3.3.3 Composición del agua: electrolisis y síntesis.</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: center;"><a href="http://200.87.140.5/educabolivia/images/archivos/user_files/p0001/image/cr_imagen/im_electrolisis_del_agua.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="211" src="http://200.87.140.5/educabolivia/images/archivos/user_files/p0001/image/cr_imagen/im_electrolisis_del_agua.jpg" style="cursor: move;" width="320" /></a></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>Electrolisis</b>: Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.<br />
La electrólisis del agua nos permite:<br />
<br />
Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.<br />
Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrogeno por 1 de oxígeno. ¡Lafamosa H2O!<br />
Comprender la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoiYs94MqEvHOAd48Zefug7DTzow087Ck5Bbr-OrdyhHy34m9aZrpvk4JgNO5oidNV-2X7ThEI3Eplz-oapjH3HJC2yhOjfoQW-ZnSyyq8FDlQr90RBjJL9-8zwIu6bhnhTRpIv5Kxacqw/s400/400px-Sintesis_H2O(2).jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="240" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhoiYs94MqEvHOAd48Zefug7DTzow087Ck5Bbr-OrdyhHy34m9aZrpvk4JgNO5oidNV-2X7ThEI3Eplz-oapjH3HJC2yhOjfoQW-ZnSyyq8FDlQr90RBjJL9-8zwIu6bhnhTRpIv5Kxacqw/s320/400px-Sintesis_H2O(2).jpg" style="cursor: move;" width="320" /></span></span></a></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
La <b>sintesis del agua</b> es lo inverso a la electrolisis y esta parte del hidrógeno y oxígeno mediante una chispa eléctrica.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 16px;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><br />
</span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><br />
</span></span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-38145471909091737122011-02-21T08:37:00.000-08:002011-02-21T08:37:14.713-08:003.3.2 Propiedades del agua: Puntos de fusión ebullición. Densidad. Capacidad calorífica. Calores latentes de fusión y de evaporación. Tensión superficial. Poder disolvente.<span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. </span><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), <b>el punto de fusión del agua pura</b> es de 0ºC y <b>el punto de ebullición </b>es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, <b>se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida.</b> El agua alcanza <b>su densidad máxima</b> <b>a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc</b>.<br />
<br />
<br />
<b> Su capacidad calorífica</b> <b>es superior a la de cualquier otro líquido o sólido</b>, siendo <b>su calor específico de 1 cal/g</b>, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). <b>Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente)</b> son también excepcionalmente elevados.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">En física se denomina </span><b style="line-height: 19px;">tensión superficial</b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. En el caso del agua y otros </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">líquidos</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;">, este efecto permite a algunos insectos, como el </span><i style="line-height: 19px;">zapatero</i><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"> desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad y tiende a contraer dicha superficie. </span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-size: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"></span><b>El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal.</b> Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">La capacidad disolvente es la responsable de que sea el <u1:p>medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.</u1:p></span></div><div><u1:p><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></u1:p></div><div><div style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; cursor: url(http://www.kalipedia.com/css/dixio/dixio.cur), default; font-style: inherit; font: normal normal normal 13px/1.3em 'trebuchet MS', arial, sans-serif; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: small;">La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro, atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos, respectivamente.</span></div><div style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; cursor: url(http://www.kalipedia.com/css/dixio/dixio.cur), default; font-style: inherit; font: normal normal normal 13px/1.3em 'trebuchet MS', arial, sans-serif; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El movimiento de las moléculas de agua arrastra a los iones que se dispersan por ella, formando una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello hace que en la naturaleza exista un enorme número de disoluciones acuosas.</span></span></div><div class="centro" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; color: #414141; font-family: inherit; font-size: 11px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><div class="img_flot_cent_con_int_nueva" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 11px; font-style: inherit; font-weight: inherit; line-height: 11px; margin-bottom: 15px; margin-left: auto; margin-right: auto; margin-top: 15px; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: relative; text-align: center; vertical-align: baseline; width: 555px;"><a href="http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Disoluci%F3n+de+una+sal+en+agua&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_65.Ges.LCO.png" rel="popup fixed 725 381" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: #f2f2f2; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-top-width: 0px; display: block; font-family: inherit; font-size: 11px; font-style: inherit; font-weight: inherit; line-height: 11px; margin-bottom: 0px; margin-left: auto; margin-right: auto; margin-top: 0px; outline-color: initial; outline-style: none; outline-width: initial; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: relative; text-align: center; text-decoration: none; vertical-align: baseline; width: 555px;" title="Disolución de una sal en agua"><img alt="Disolución de una sal en agua" height="292" src="http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_65.Ges.SCO.png" style="border-bottom-width: 0px; border-color: initial; border-color: initial; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-style: initial; border-style: initial; border-top-color: rgb(242, 242, 242); border-top-style: solid; border-top-width: 2px; font-family: inherit; font-size: 11px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: auto; margin-right: auto; margin-top: 0px; outline-color: initial; outline-style: initial; outline-width: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; vertical-align: baseline;" title="Disolución de una sal en agua" width="555" /></a></div></div></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-11446276096413801562011-02-21T08:23:00.000-08:002011-02-21T08:23:46.719-08:00<div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos. Modelo cinético molecular de los líquidos.</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Las propiedades de los líquidos son:</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b>Viscosidad: e</b></span></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b>so significa que para mantener la velocidad en un líquido es necesario aplicar una fuerza, y si dicha fuerza cesa el movimiento del fluido eventualmente cesa.</b></span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"></span></b></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"></span></div><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="mw-headline" id="Fluidez"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><br />
Fluidez</span></span></span></span></span></h3><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="mw-headline" id="Presi.C3.B3n_de_vapor"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;">Presión de vapor</span></span></span></span></span></h3><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; line-height: 24px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;">Cohesión</span></span></span></h3><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b>Adhesión</b></span></span></span></div></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b>Tensión superficial</b></span></span></span></div></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: #741b47;"><b>Capilaridad</b></span></span></span></div></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras.</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Entre las moléculas hay espacio vacío.</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: black; font-family: 'Times New Roman'; font-size: small;"><b><br />
</b></span></span></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqW7OPtxhrcgtnJACNuECqKfVfK87VD6ZjZDuiFY3i_Ymd-UTm0byrs_jaj9pcXs8citEaPDCUoXFWOA8sThgq-XnYyEWOdUyUKRR9GOm7M4OBh-LUVAUylYiEIoY0-ivfVWEXoN-N3Hox/s400/particulas-cambios%2520de%2520estado%5B1%5D.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="170" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqW7OPtxhrcgtnJACNuECqKfVfK87VD6ZjZDuiFY3i_Ymd-UTm0byrs_jaj9pcXs8citEaPDCUoXFWOA8sThgq-XnYyEWOdUyUKRR9GOm7M4OBh-LUVAUylYiEIoY0-ivfVWEXoN-N3Hox/s400/particulas-cambios%2520de%2520estado%5B1%5D.gif" style="cursor: move;" width="400" /></a></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span></div><div style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif; font-size: large;"><br />
</span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-15666138116524358152011-02-21T00:31:00.000-08:002011-02-21T08:23:41.561-08:003.3 El por qué de las maravillas del agua<span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;">3.3 El por qué de las maravillas del agua.</span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><a href="http://www.madrimasd.org/blogs/salud_publica/wp-content/blogs.dir/97/files/1391/o_agua.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="248" src="http://www.madrimasd.org/blogs/salud_publica/wp-content/blogs.dir/97/files/1391/o_agua.jpg" width="320" /></a><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida, e</span></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">l agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana. </span></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">el agua es un elemento crítico para la proliferación de la vida. El agua desempeña este papel permitiendo a los compuestos orgánicos diversas reacciones que, en último término, posibilitan la replicación de ADN. De un modo u otro, todas las formas de vida conocidas dependen del agua. Sus propiedades la convierten en un activo agente, esencial en muchos de los procesos metabólicos que los seres vivos realizan. </span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Desde esta perspectiva metabólica, podemos distinguir dos tipos de funciones del agua: anabólicamente, la extracción de agua de moléculas (mediante reacciones químicas enzimáticas que consumen energía) permite el crecimiento de moléculas mayores, como los triglicéridos o las proteínas; en cuanto al catabolismo, el agua actúa como un disolvente de los enlaces entre átomos, reduciendo el tamaño de las moléculas (como glucosas, ácidos grasos y aminoácidos), suministrando energía en el proceso. El agua es por tanto un medio irremplazable a nivel molecular para numerosos organismos vivos. Estos procesos metabólicos no podrían realizarse en un entorno sin agua, por lo que algunos científicos se han planteado la hipótesis de qué tipo de mecanismos como laabsorción de gas, asimilación de minerales, podrían mantener la vida sobre el planeta.</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><a href="http://www.francescjosep.net/wp-content/uploads/2009/10/vaso_agua_herbalife1.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;"><img border="0" height="320" src="http://www.francescjosep.net/wp-content/uploads/2009/10/vaso_agua_herbalife1.jpg" width="173" /></span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es un compuesto esencial para la fotosíntesis y la respiración. Las células fotosintéticas utilizan la energía del sol para dividir el oxígeno y el hidrógeno presentes en la molécula de agua. El hidrógeno es combinado entonces con CO</span><sub style="line-height: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> (absorbido del aire o del agua) para formar glucosa, liberando oxígeno en el proceso. Todas las células vivas utilizan algún tipo de "combustible" en el proceso de oxidación del hidrógeno y carbono para capturar la energía solar y procesar el agua y el CO</span><sub style="line-height: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">. Este proceso se denomina respiración celular.</span></span></div><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El agua es fundamental para todas las formas de vida conocida. Los humanos consumen agua potable. Los recursos naturales se han vuelto escasos con la creciente población mundial y su disposición en varias regiones habitadas es la preocupación de muchas organizaciones gubernamentales.</span></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El total del agua presente en el planeta, en todas sus formas, se denomina hidrosfera. El agua cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la Tierra.</span></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El cuerpo humano está compuesto de entre un 55% y un 78% de agua, dependiendo de sus medidas y complexión. Para evitar desórdenes, el cuerpo necesita alrededor de siete litros diarios de agua; la cantidad exacta variará en función del nivel de actividad, la temperatura, la humedad y otros factores. La mayor parte de esta agua se absorbe con la comida o bebidas. No se ha determinado la cantidad exacta de agua que debe tomar un individuo sano, aunque una mayoría de expertos considera que unos 6-7 vasos de agua diarios.</span></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="color: red;">No se necesitan más ejemplos para conocer la importancia del agua, debemos cuidarla y preservarla!!!!!!!!!!!</span></span></b></span></div><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif;"><br />
</span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-family: 'Trebuchet MS', sans-serif; font-size: large;"><br />
</span><br />
<div class="post-header"><div class="post-header-line-1"></div></div><div class="post-body entry-content"><div style="clear: both;"></div></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-43352002419099395672011-02-20T22:07:00.000-08:002011-02-20T22:07:33.983-08:003.3.2 Purificación del agua<span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">En algunas ocasiones, aun a pesar de poseer impurezas y haber sido contaminada, el agua puede volver a un estado potable. Para conseguir esto hay diversos métodos, alguno que otro mas o menos común que otro. los mas comunes y sencillos son los siguientes.</span><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="border-collapse: collapse;"><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Existen diferentes formas de purificar el agua, la forma mas popular de obtener agua pura eshervirla. El hervir el agua durante al menos cinco minutos bastara para matar a todos los organismos que causan enfermedades. Sin embargo, hervir el agua no es fácil. Usa mucho combustible que es a menudo caro o difícil de encontrar. Este proceso cambia el sabor del agua y necesita un tiempo para enfriarse antes de que pueda beberse. Existen otras formas para purificar el agua, las más utilizadas son:</span></div><h2 style="margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 10px; padding-bottom: 5px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Desinfección solar (método SODIS)</span></h2><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Una forma de desinfectar el agua de drenaje es el uso de radiación UV. La radiación ultra violeta es un proceso demostrado para la desinfección del agua, aire y superficies sólidas contaminadas microbiológicamente .</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Este método se está haciendo muy popular porque es barato, simple, y requiere poco trabajo. La investigación ha demostrado que si se usa correctamente, el agua tratada es tan limpia como el agua hervida.</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">El proceso se llama desinfección solar. Este método requiere botellas de plástico transparentes de aproximadamente 1,5 litros (las de agua embotellada son ideales) y que el agua que no esté demasiado turbia.</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Es importante no usar botellas de vidrio, ya que no permiten que entre suficiente luz solar en el agua. Las botellas de plástico tienen costados muy finos que permiten que la luz solar llegue al agua. El agua turbia debe dejarse decantar antes del uso y debe filtrarse mediante una tela ofiltro de arena si todavía está turbia.</span></div><h2 style="margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 10px; padding-bottom: 5px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">El metodo</span></h2><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Llenar una botella limpia aproximadamente tres cuartos de su capacidad, taparla y agitarla vigorosamente durante aproximadamente 20 segundos. Esto asegura que haya suficiente aire en el agua, el que reacciona con la luz del sol para ayudar al proceso de purificación.</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Llenar luego la botella hasta el tope y ponerla acostada en un lugar donde reciba luz solar directa durante varias horas y donde el viento no enfríe la botella. Un tejado es ideal si está hecho de planchas metálicas, tejas o concreto.</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">La técnica SODIS puede ser practicada por personas que no tienen acceso al agua potable en cualquier lugar del mundo. Es un método muy sencillo de aplicar por las siguientes razones:</span></div><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"> El método se puede utilizar a nivel doméstico.</span></li>
<li><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"> Sólo depende de la radiación solar y de las botellas de plástico.</span></li>
<li><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"> El coste de utilizar y mantener la tecnología de SODIS es prácticamente nulo.</span></li>
</ul><h2 style="margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 10px; padding-bottom: 5px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Desinfección por calor</span></h2><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Cuando se aplica un tratamiento por calor, una solución se calienta durante 30 segundos a una temperatura de 95 grados centígrados. Esta temperatura es suficiente para matar a todos los agentes patógenos. Una desventaja del tratamiento por calor es el consumo de gas.</span></div><h2 style="margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 10px; padding-bottom: 5px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Filtración lenta por arena</span></h2><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Durante muchos años los agricultores comerciales han usado la técnica llamada "filtración lenta por arena" . Este procedimiento se usa frecuentemente como un método muy eficaz para eliminar los sólidos suspendidos en el agua. El mecanismo de filtración se compone de una serie de estratos de arena con una variedad de tamaños de grano y de gravedad específica. Los filtros de arena se pueden obtener en diferentes tamaños y materiales tanto manuales como de funcionamiento automático.</span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="border-collapse: separate; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">Las impurezas suspendidas y disueltas en el agua natural impiden que ésta sea adecuada para numerosos fines. Los materiales indeseables, orgánicos e inorgánicos, se extraen por métodos de criba y sedimentación que eliminan los materiales suspendidos. Otro método es el tratamiento con ciertos compuestos, como el carbón activado, que eliminan los sabores y olores desagradables. También se puede purificar el agua por filtración, o por cloración o irradiación que matan los microorganismos infecciosos.</span></span></div><div style="margin-bottom: 0.9em; margin-top: 0.5em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><span class="Apple-style-span" style="border-collapse: separate; line-height: 18px;"></span></span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">En la ventilación o saturación de agua con aire, se hace entrar el agua en contacto con el aire de forma que se produzca la máxima difusión; esto se lleva a <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_88">cabo</nobr>normalmente en fuentes, esparciendo agua en el aire. La ventilación elimina los olores y sabores producidos por la descomposición de la materia orgánica, al igual que los desechos industriales como los fenoles, y gases volátiles como el cloro. También convierte los compuestos de hierro y manganeso disueltos en óxidos hidratados insolubles que luego pueden ser extraídos con facilidad.</span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_89">permanente</nobr>. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.</span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;">El hierro, que produce un <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_90">sabor</nobr> desagradable en el agua potable, puede extraerse por medio de la ventilación y sedimentación, o pasando el agua a través de <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_91">filtros</nobr> de ceolita. También se puede estabilizar el hierro añadiendo ciertas sales, como los polifosfatos. El agua que se utiliza en los laboratorios, se destila o se desmineraliza pasándola a través de compuestos que absorben los iones.</span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><img src="http://aguapura.ecodeter.com/img/purificadorultra.jpg" /></span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit;"><br />
</span></div><div style="background-color: white; margin-bottom: 9px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><br />
</div></span></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-53759322718000567482011-02-20T20:54:00.000-08:002011-02-20T20:54:10.358-08:003.2.1 Agua para la agricultura, la industria y la comunidad.Las plantas son la forma de vida, a nivel macroscopico, más auto auto-suficiente que existe en el planeta, generan alimento a partir de agua, luz y nutrientes que toman del suelo, los cuales pasan a formar parte de su composición en frutos que producen o en las células que los integran.<br />
<br />
Cada año las plantas generan una cantidad enorme de alimento, que es aprovechado, por insectos, hongos y animales. Entre estos últimos se encuentra la especie humana, la cual posee una dieta omnivora y toma muchos nutrientes de la ingesta de plantas.<br />
<br />
la vida es sostenible por la ingesta de plantas, y la continua producción de estas viene por los trabajos agrícolas que se realizan, los cuales serian imposibles sin el agua que nutre y da vida a los cultivos.<br />
<br />
<img alt="Asado de vegetales" height="320" src="http://www.cocinaycomidasana.com/wp-content/uploads/2009/03/verduras2.jpg" width="240" /><br />
<br />
En la industria el agua es de las principales fuentes generadoras de energia. las centrales Hidroeléctricas general suficiente energía como para mantener pequeños estados y localidades de una manera muy limpia y eficiente. sumado a esto, en muchos lugares y fuentes de trabajo aun se ocupan maquinas de vapor que son básicas para el funcionamiento industrial como se da el caso en el lavado a presión. otro uso esta en las industrias papeleras que usan el agua para transportar materiales por medio de canales. estos son algunos de los usos que se le da, indistrualmente, al agua.<br />
<br />
<br />
<img src="http://jumanjisolar.com/wp-content/uploads/2010/11/Hidroelectrica.jpg" /><br />
<br />
<br />
El uso en comunidad es del que mayor conocimiento tenemos, basta con despertarse un día y contar las veces que no-usamos agua para darnos cuenta de la importancia en uso que se le da, la usamos para cocinar, para bañarnos, para desinfectarnos, lavarnos los dientes, etc.<br />
<br />
<img height="213" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj6C92wenHKsdMYuYQlQzWZv-_pbyxSR63kJ817DjcXXREaDym0j4vp5gqcmTR76iytkpNq5cyqI45PYH7mMa6MRMcUpErP3N5wgdrL6hhycakmjO1-cMyI_6sdzkzJWg5aC3n1-Nu9CNa1/s320/cepillarse-dientes-ninos.jpg" width="320" />Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-31085538060443146722011-02-20T20:06:00.000-08:002011-02-20T20:06:08.106-08:003.2 Importancia del agua para la humanidad.<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><br />
</div><br />
<br />
El agua es la base de la vida y tiene mil y un usos, es totalmente indispensable.<br />
<br />
El agua nos sirve, entre otras cosas para :<br />
<br />
<br />
<ul><li>divertirnos ---><img height="147" src="http://www.guiaturisticamorelos.com/fotos_2009/balneario%20el%20rollo3.jpg" width="200" /></li>
<li>bañarnos ---><img height="200" src="http://aristotelizar.com/web/wp-content/2008/08/ducha.jpg" width="200" /></li>
<li>regar los cultivos><img height="146" src="http://www.traxco.es/media/Noticias/Pivot%20circular%20con%20bajantes.JPG" width="200" />..........etc!</li>
</ul><br />
<br />
pero la función mas importante que realiza es la de mantener la vida en la tierra<br />
<br />
<img src="http://www.mexicoenfotos.com/fotos/01-mexico-oaxaca-cascadas-petrificadas-de-hierve-el-agua-12182353837510.jpg" style="cursor: move;" />Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-51246728151700702992011-02-20T19:51:00.000-08:002011-02-20T19:51:11.577-08:003.1.3 Fuentes de contaminación<ul style="line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">Las principales fuentes contaminantes que afectan al agua son:</span></span></div><div><br />
</div></span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">Agentes patógenos.- Bacterias, virus, protozoarios, parásitos que entran al <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_4">agua</nobr> provenientes de desechos orgánicos.</span></li>
</span></ul><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">Desechos que requieren oxígeno.- Los desechos orgánicos pueden ser descompuestos por bacterias que usan oxígeno <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_5">para</nobr> biodegradarlos. Si hay <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_6">poblaciones</nobr>grandes de estas bacterias, pueden agotar el oxígeno del agua, matando así las formas de <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_7">vida</nobr> acuáticas.</span></li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Sustancias químicas inorgánicas.- Acidos, compuestos de metales tóxicos (Mercurio, Plomo), envenenan el agua.</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Los nutrientes vegetales pueden ocasionar el crecimiento excesivo de plantas acuáticas que después mueren y se descomponen, agotando el oxígeno del agua y de este modo causan la muerte de las especies marinas (zona muerta).</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Sustancias químicas orgánicas.- Petróleo, plásticos, plaguicidas, detergentes que amenazan la vida.</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Sedimentos o materia suspendida.- Partículas insolubles de suelo que enturbian el agua, y que son la mayor <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_8">fuente</nobr> de contaminación.</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Sustancias radiactivas que pueden causar defectos congénitos y cáncer.</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span><ul style="margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<li style="line-height: 18px; margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Calor.- Ingresos de agua <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_9">caliente</nobr> que disminuyen el <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_10">contenido</nobr> de oxígeno y hace a los organismos acuáticos <nobr id="epl_kw_cfa010f10016a577_11">muy</nobr> vulnerables.</li>
</span></ul><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
<span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">estos afectan al agua haciendo que deje de ser potable, y en ovaciones, al mismo tiempo pasa a ser un contaminante.</span></span><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;">En países africanos donde el agua escasea muy intensamente, pese a los riesgos que implica su uso, se ven forzados a utilizar el agua sea potable o no. es por ello que una de las principales causas de muerte son las enfermedades gastrointestinales.</span></span><div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><img src="http://dominicanoshoy.com/uploads/pics/agua_contaminada1_01.jpg" /></span></span></div></div></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-70893139203358733562011-02-20T19:17:00.000-08:002011-02-20T19:17:03.667-08:003.1.2 Calidad del aguaLa calidad del agua es el estado optimo en el que se debe encontrar su composición, es decir es estado optimo en el que se encuentra pura, sin contaminantes ni sustancias dañinas.<br />
<br />
Cuando se habla de calidad del agua, debe tomarse en cuenta que el estándar de calidad difiere dependiendo del uso que se le de, ya sea de consumo, para riego, para uso recreacional, etc.<br />
<br />
En el caso del umbral para para medir la calidad del agua a fin de asegurar que se encuentre en estados consumibles, esta determinado entre otras cosas por la Organización Mundial de la Salud (OMS) así como por los gobiernos de algunos países.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg26ZgwjRBDyqM29LlXK3vRkWDKhXh9ISht_lvQA9n2qcMCWof2xgPAKmvx3tGMP45XWvRIFuyn-rt6NkHgr3nkAHXEgyEi2LftXzxYOzCJwk7UkHUbi3Um9lOaa3BBFYQPiARQ8KHlHBw/s1600/Pantallazo-4.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg26ZgwjRBDyqM29LlXK3vRkWDKhXh9ISht_lvQA9n2qcMCWof2xgPAKmvx3tGMP45XWvRIFuyn-rt6NkHgr3nkAHXEgyEi2LftXzxYOzCJwk7UkHUbi3Um9lOaa3BBFYQPiARQ8KHlHBw/s1600/Pantallazo-4.png" /></a></div><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Esta es la tabla que muestra los valores permitidos en cuanto a la presencia de elementos que contiene el agua potable para el preservamiento de la flora y la fauna</span>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-50486991986362649732011-02-20T18:57:00.000-08:002011-02-20T19:01:52.861-08:003.1.1 Distribución del agua en la tierraEl agua en el planeta se encuentra distribuida de la siguiente forma<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_WnUt7sVqaZH7iAWZCFSAqCxErblm4LPic0sI1tJD6orMiJqKQYP09inj-Ty8Eud2-4GBazTSUL28Svr6XvTBkhrbJy6xYcW-TvUvYad3eDquPZqTco4tRsZfgNvOM_Uuf7I-kfyoCIc/s1600/agua.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_WnUt7sVqaZH7iAWZCFSAqCxErblm4LPic0sI1tJD6orMiJqKQYP09inj-Ty8Eud2-4GBazTSUL28Svr6XvTBkhrbJy6xYcW-TvUvYad3eDquPZqTco4tRsZfgNvOM_Uuf7I-kfyoCIc/s1600/agua.jpg" /></a></div><br />
</td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Distribución mundial del agua</td></tr>
</tbody></table><br />
<div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Arial, Georgia, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 14px;">Como puede observarse en la gráfica, del total de agua que existe en el mundo, solamente el 2.5% de ella es agua potable. </span></span></div><div><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Arial, Georgia, sans-serif; line-height: 14px;">De este 2.5% mas de la mitad se encuentra en glaciares, por lo cual es inaccesible hasta ahora por su ubicación y estado, ya que el que se encuentre en icebergs impide un traslado optimo hacia las urbes.</span></li>
<li><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Arial, Georgia, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 14px;">Poco menos un tercio de ese 2.5% se encuentra por decirlo de algún modo estancado, ya que conforman los suelos congelados.</span></span></li>
<li><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Arial, Georgia, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 14px;">y finalmente, un 0,4% del 2.5% del agua potable...que es un 1% del agua total es a la cual tenemos acceso, la que se encuentra en la atmósfera. Pero pese a esto se reparte entre partículas de agua, la atmósfera, ríos, plantas y animales, y lagos.</span></span></li>
</ul><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Verdana, Arial, Georgia, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 14px;">como se puede uno dar cuenta, solo tenemos acceso a una cantidad muy infima de agua para consumo, sin pensar en la que se contamina y se pierde al ya no poder cumplir el ciclo hidrológico.</span></span></div></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2050668333604723869.post-717961787101599532011-02-20T17:42:00.000-08:002011-02-20T17:42:14.099-08:003.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed.<div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">El agua es el compuesto mas importante del que depende la vida en la tierra...</span></div><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">A pesar de encontrarse en extrema abundancia, solamente un </span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">porcentaje muy pequeño de ella es agua dulce(potable) </span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">aproximadamente un 3% del agua total del planeta es apta para consumo humano, el restante 97% corresponde a agua salada. </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Esta ultima no es potable, por lo cual tomando en cuenta factores demográficos, contaminantes y naturales; la escases de agua en algunos años(incluso en el presente) es(y sera) un problema muy serio, al cual ha de buscarse una solución a todos plazos posibles, ya que incluso hay lugares en el mundo(Kenya), en el que se asegura, el precio por litro de agua es incluso mas caro que el de la coca-cola</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://spanish.safe-democracy.org/media/agua4_01.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="221" src="http://spanish.safe-democracy.org/media/agua4_01.jpg" width="320" /></a></div>Integrantes del equipo agua564http://www.blogger.com/profile/15174382542569437951noreply@blogger.com0